Question

33、同學在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質？
（2）猜想與假設：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③

CaCO₃

．
（3）設計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾．
② 取少量濾渣與試管中，滴加適量稀鹽酸 ．	大量氣泡產生	氫氧化鈣已經變質．
③取少量濾液于試管中， 通入二氧化碳 ．		氫氧化鈣沒有完全變質． 該反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．

（4）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）₂與空氣中的

二氧化碳

發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應

密封

保存．

Answer 1

分析：（2））猜想與假設：氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣．
（3）設計方案、氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據是否溶于水，來推斷是否變質．根據碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據是否有氣體產生來判斷是否變質生成碳酸鈣．根據氫氧化鈣與二氧化碳能反應生成沉淀判定粉末中是否還有未變質的氫氧化鈣
（4）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封 保存．

解答：解：
（2））猜想與假設：氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣．故有三個可能：①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣；故答案為：碳酸鈣
（3）設計方案、氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據是否溶于水，來推斷是否變質．根據碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據是否有氣體產生來判斷是否變質生成碳酸鈣．根據氫氧化鈣與二氧化碳能反應生成沉淀判定粉末中是否還有未變質的氫氧化鈣；故答案為：下表
（4）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封 保存．故答案為：二氧化碳、密封
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
②取少量濾渣與試管中，滴加適量稀鹽酸
③通入二氧化碳	有白色沉淀產生	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

點評：氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質的不同，設計實驗鑒別兩物質是否存在是本題的一個重要考查內容．