Question

把8克鐵和銅的混合物放到盛酸的燒杯中充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)全部的質(zhì)量比反應(yīng)前鐵和銅的混合物與鹽酸總質(zhì)量減少0.2克，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解答：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x 　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 　　56　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　0.2g 　　＝　　x＝5.6g 　　混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝30％ 　　答：原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為30％．

提示：

點悟：本題考查學生對鐵的性質(zhì)和銅的性質(zhì)的掌握情況，鐵的化學性質(zhì)比較活潑可以和酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能．因此，可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差(即放出氫氣的質(zhì)量)，求出混合物中鐵元素的質(zhì)量，再由此求出銅的質(zhì)量分數(shù)．