白色固體粉末氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
分析：根據(jù)題意，白色固體粉末氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀（KCl）和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
解答：解：白色固體粉末氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀（KCl）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
故答案為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．
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白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快的生成氯化鉀和氧氣．這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)在做氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，他誤將木炭粉當(dāng)作二氧化錳，結(jié)果實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了爆炸．其原因是________．

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(1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

(2)將與混合加熱，待不再產(chǎn)生氧氣后冷卻，稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為1.69g，則生成氧氣的質(zhì)量是________g，氯化鉀的質(zhì)量是________g，剩余二氧化錳的質(zhì)量是________g．

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白色固體粉末氯酸鉀(KC)，在二氧化錳(Mn)作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成  氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

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