Question

14．海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號）．
A．濾紙過濾　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸．
②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cba（填字母序號）．
a．適量的鹽酸
b．稍過量的Na₂CO₃溶液
c．稍過量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ步反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其優(yōu)點是減少貝殼污染（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)計算公式計算；
（3）①根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與需要的物質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)；
③根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
④根據(jù)污染、經(jīng)濟價值方面解釋．

解答 解：（1）A、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故A錯誤；
B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故B錯誤；
C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故C錯誤；
D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，故D正確；
故選：D；
（2）重水中的重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×1}{2×2+16×1}$×100%=80%；
（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應生成氯化鎂；
②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃；
③第Ⅲ歩反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟效益．
故答案為：（1）D；
（2）80%；
（3）①稀鹽酸（或HCl）；
②cba；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟效益、減少資源浪費等）．

點評 本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見題型，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．