Question

有鋅和硫化鋅的混合物20g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．若將所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成40%的溶液，需加溶質(zhì)多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量求出鋅和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，然后即可算出硫化鋅的質(zhì)量，根據(jù)硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，所得溶液中的溶質(zhì)就是兩個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量和，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)20g混合物中鋅的質(zhì)量為x，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
    65        161  2
     x        y   0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g

161

y

=

2

0.4g

y=32.2g
所以原固體混合物中硫化鋅的質(zhì)量為20g-13g=7g
設(shè)硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z
ZnS+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂S↑ 
97         161
7g          z

97

7g

=

161

z

z=11.6g
因?yàn)橛袖\和硫化鋅的混合物20g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所以所得溶液就是硫酸鋅的溶液，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為32.2g+11.6g=43.8g，
所得溶液的質(zhì)量為

43.8g

20%

=219g．
設(shè)將所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成40%的溶液需加入溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為a，
則

43.8g+a

219+a

×100%=40%
a=73g
答：若將所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成40%的溶液，需加溶質(zhì)硫酸鋅73g．

點(diǎn)評(píng)：別忘了所得溶液中的溶質(zhì)硫酸鋅既有鋅和稀硫酸反應(yīng)得到的還有硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)得到的即可計(jì)算正確．