Question

【題目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是（ ）
A.②④⑥
B.③④
C.①③⑤⑥
D.①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191 g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 ．
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）D
（3）9.1g
（4）＜
（5）降溫結(jié)晶,過濾
（6）偏小
【解析】氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度、加入氫氧化鈣；20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，有氫氧化鈉91g，水100g，每10g水溶解9.1g氫氧化鈉，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g;氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解能力隨溫度的升高而增大，含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶；將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，會(huì)稀釋氫氧化鈉溶液，減小變?nèi)酰琾H變小.

所以答案是：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降溫結(jié)晶，過濾；（6）偏小.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的相關(guān)知識(shí)，掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，以及對(duì)固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．