甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學(xué)加入鋅的質(zhì)量x；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200
加入金屬的質(zhì)量/gx1.25x2x2x
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8
（1）加入金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
65
x
=
2
0.4g

x=13g
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質(zhì)量計算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y0.6g
98
y
=
2
0.6g

y=29.4g
100g硫酸溶液中溶質(zhì)為29.4g，故硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
29.4g
100g
×100%=29.4%
故（1）甲同學(xué)加入鋅的質(zhì)量為13g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)29.4%
練習冊系列答案
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A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10.0g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）向反應(yīng)后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍色沉淀，過濾后隨即進行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質(zhì)量為0.98g，請計算未知濃度的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題
（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g（保留一位小數(shù)），配置時應(yīng)選用______（填“10ml”或“50ml”）量筒量�。�
（2）小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：
取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：
時間/min12345
氣體質(zhì)量/g1.52.53.03.33.3
通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（催化劑）的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是（　�。�
A．
2a-b
a
B．
b-a
b
C．
2a-b
b
D．
b-a
a

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今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標況）．將反應(yīng)物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀．求：
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（原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32）

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