7．在純氧中燃燒一定量的鐵粉，鐵粉完全燃燒后生成物固體質(zhì)量增加，經(jīng)測(cè)定固體增加的質(zhì)量與2.4g鎂完全燃燒后增加的質(zhì)量相同，則鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A．5.8gB．8.4gC．4.2gD．4g

分析 鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，鐵粉完全燃燒后生成物固體質(zhì)量增加的部分是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；
鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂完全燃燒后生成物固體質(zhì)量增加的部分是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，因此2.4g鎂完全燃燒需要的氧氣質(zhì)量即為和鐵反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答 解：設(shè)和鎂反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，
48   32
2.4g x
$\frac{48}{2.4g}$=$\frac{32}{x}$，
x=1.6g，
設(shè)鐵粉的質(zhì)量為y，
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，
168   64
y    1.6g
$\frac{168}{y}$=$\frac{64}{1.6g}$，
y=4.2g，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行深入探究，請(qǐng)你參與：
【探究活動(dòng)一】為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
氯酸鉀的質(zhì)量催化劑的種類MnO2的質(zhì)量反應(yīng)條件收集45.0mL O2所需的時(shí)間（S）
Ⅰ3.0gMnO21.0g混合加熱21
ⅡxgCuO1.0g混合加熱48
（1）表Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0；通過(guò)分析上表數(shù)據(jù)，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率快（選填“快”或“慢”）
【探究活動(dòng)二】為探究雙氧水濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
室溫下，選用50.0g不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖1，固定夾持儀器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體做法是關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來(lái)位置，則裝置的氣密性良好．其中注射器的作用是測(cè)量生成氣體的體積．

[數(shù)據(jù)處理]
（4）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，獲得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量溫度相同時(shí)間（10S）內(nèi)產(chǎn)生O2體積（mL）
Ⅰ50.0g1%0.1g20℃9
Ⅱ50.0g2%0.1g20℃16
Ⅲ50.0g4%0.1g20℃31
①本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來(lái)代替C（填編號(hào)）．
②分析上表數(shù)據(jù)，可以得出不同濃度的雙氧水對(duì)過(guò)氧化氫分解速率影響的結(jié)論是：在相同條件下，雙氧水濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快．
[拓展延伸]
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也能探究雙氧水濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（6）如表是實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄生成的二氧化碳?xì)怏w體積和對(duì)應(yīng)的時(shí)間的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（每間隔4S讀數(shù)一次）：
時(shí)間/S481216202428323640
氣體體積/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，反應(yīng)時(shí)間為36S時(shí)雙氧水與二氧化錳恰好完全反應(yīng)；
反應(yīng)過(guò)程中過(guò)氧化氫的分解速率先快后慢的主要原因是雙氧水在二氧化錳作催化劑下分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使得開(kāi)始時(shí)溶液溫度升高，過(guò)氧化氫的分解速率加快．然后隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸變小，過(guò)氧化氫的分解速率變慢．
（7）通過(guò)以上探究，你認(rèn)為影響過(guò)氧化氫分解速率的因素還有溫度（填一條即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想分別取兩份質(zhì)量相等的二氧化錳放入兩支試管中，然后分別加入體積和濃度相同，但溫度不同的雙氧水，比較其分解速率．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖實(shí)驗(yàn)，放置1-2周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．鐵絲不變化B．試管中的液面上升
C．鐵絲逐漸消失D．試管中的液面不變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　　）
A．元素的種類B．各元素的化合價(jià)C．物質(zhì)的質(zhì)量總和D．各種原子的數(shù)目

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B相對(duì)分子質(zhì)量比為1：2，當(dāng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B的質(zhì)量為（　　）
A．60gB．80gC．100gD．120g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有同一種元素組成的不同單質(zhì)是（　�。�
A．二氧化碳和干冰B．氧氣和臭氧C．氧氣和液氧D．水銀和汞

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．室內(nèi)有人抽煙后，常有難聞的氣味．有人建議，在室內(nèi)點(diǎn)燃一只蠟燭，不久這種氣味便可消失．請(qǐng)說(shuō)明氣味消失的原因．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　�。�
A．不銹鋼、黃銅B．24K金、銅導(dǎo)線C．生鐵、鋼D．錢幣、銅鐘

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)的所采用的方法及化學(xué)方程式．
（1）CO中混有少量CO2
方法：將混合氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液；
化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）CO2中混有少量CO
方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅；化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）CuO固體中混有少量木炭粉
方法：在空氣中灼燒；化學(xué)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．

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