Question

15．二氧化碳若利用合理，是一種與水一樣重要的原料．最近美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳和甲醇．
（1）該轉化過程屬于化學（填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種金屬（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）在能源領域中，一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要的補充能源．液態(tài)氫是一種清潔能源（填“化石能源”或“清潔能源”）．它們都能燃燒，反應的化學方程式分別為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；．
（3）為減少溫室氣體的排放，人們應盡量減少化石燃料的燃燒，使用無污染的清潔能源，如太陽能．
（4）甲醇（CH₃OH）也可用作賽車燃料，其燃燒產(chǎn)物與酒精燃燒的產(chǎn)物相同．則其反應的化學方程式為：2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的性質以及題干提供的信息進行分析，減少二氧化碳的含量可以從減少排放和加強吸收考慮，甲醇完全燃燒能生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）二氧化碳轉化為一氧化碳或甲醇，生成了新的物質，屬于化學變化，鎳和鈀屬于金屬，故填：化學，金屬；
（2）液態(tài)氫燃燒只生成水，屬于清潔能源，氫氣和一氧化碳都能燃燒，反應的化學方程式分別為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；故填：清潔能源；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）減緩溫室效應就是降低二氧化碳的含量，可以從減少排放和加強吸收考慮，為減少溫室氣體的排放，人們應盡量減少化石燃料的燃燒，使用無污染的清潔能源太陽能，故填：化石燃料，太陽能；
（4）甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水，故填：2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

點評 本題考查了二氧化碳的性質以及排放和吸收，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．