Question

通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道鈣是人體必需的元素，是構(gòu)成骨骼．牙齒的重要成分．在生活中人們可以從牛奶．蔬菜等食物中得到所需的鈣元素，如果從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣．碳酸鈣的藥物來補(bǔ)充，即“補(bǔ)鈣”．求：
（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）每個(gè)葡萄糖酸鈣分子中含有的原子個(gè)數(shù)．
（3）葡萄糖酸鈣中鈣、碳、氫、氧四中種元素的質(zhì)量比．
（4）某人每天需用含1g的碳酸鈣（CaCO₃）的藥物“補(bǔ)鈣”．則每天他補(bǔ)充的鈣元素是多少克？

Answer 1

分析：（1）相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子量之和．
（2）分子中原子的個(gè)數(shù)等于各元素符號(hào)右下角角碼之和．
（3）元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×右下角角碼之比．
（4）元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子量之和，則葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（12×6+11+16×7）×2=430
（2）分子中原子的個(gè)數(shù)等于各元素符號(hào)右下角角碼之和，每個(gè)葡萄糖酸鈣分子中含有的原子個(gè)數(shù)=1+（6+11+7）×2=49
（3）元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×右下角角碼之比，則葡萄糖酸鈣中鈣、碳、氫、氧四中種元素的質(zhì)量比=40：12×12：22：16×14=20：72：11：112；
（4）元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則某人每天需用含1g的碳酸鈣（CaCO₃）的藥物“補(bǔ)鈣”．則每天他補(bǔ)充的鈣元素=1g×

40

100

=0.4g
故答案為：（1）430；（2）49；（3）20：72：11：112；（4）0.4g

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)式的計(jì)算是最基本的計(jì)算之一，要理解相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比的含義，并熟記相關(guān)的計(jì)算公式．