18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO
2、O
2、H
2．
【查閱資料】SO
2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na
2SO
3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O
2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
．
（2）乙同學認為是SO
2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO
2與NaOH反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
如果放出的是O
2和H
2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO
2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO
2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
SO2溶于水中也會導致試管內氣壓減小，液面上升
．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO
4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：
| 實驗過程 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
| 在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． |
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃 |
FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
（2）已知FeCl
3在水中可分離出Fe
3+和Cl
-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的H
2O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Fe
3+；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Cl
-；
你認為最不可能的是
甲
同學的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
| 實驗過程 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 |
無明顯現(xiàn)象 |
起催化作用的不是Cl- |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把帶火星的木條伸入試管 |
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 |
起催化作用的是Fe3+ |
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
