Question

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究．探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種．

（1）【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2 ． 提出猜想的依據(jù)是 ．
【查閱資料】SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，它能使澄清石灰水變渾濁．生成CaCO3 ．
（2）【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
①甲同學(xué)認(rèn)為是O2：則檢驗方法是 ．
②乙同學(xué)認(rèn)為是SO2 ． 則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁．寫出SO2與
Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；則此反應(yīng)的
化學(xué)方程式為 ．
（3）【結(jié)論】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是 ．

Answer 1

【答案】
（1）質(zhì)量守恒定律
（2）用帶火星的木條檢驗，看木條是否復(fù)燃；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；H2+CuO Cu+H2O
（3）氫氣
【解析】解：（1）鐵粉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)前含有S、O、H、Cu元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出猜想；所以答案是：質(zhì)量守恒定律；①氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，所以可用帶火星的木條檢驗；所以答案是：用帶火星的木條檢驗，看木條是否復(fù)燃；②二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)會生成亞硫酸鈣和水；所以答案是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；③A裝置中溶液不變渾濁，說明沒有二氧化硫，H2可以使CuO還原成紅色的Cu，故產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫氣能和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO Cu+H2O；所以答案是：H2+CuO Cu+H2O；【結(jié)論】H2可以使CuO還原成紅色的Cu，故產(chǎn)生的氣體為氫氣．所以答案是：氫氣．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．