Question

（3分） 某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m            g。

（2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.04    （2）83.75%

【解析】（1）由第3次實驗產(chǎn)生了0.02g氫氣，則說明第2次實驗后金屬鋅有剩余，由第1次實驗鋅與5g鹽酸溶液產(chǎn)生0.04g氫氣，故第2次實驗中鋅仍與5g鹽酸溶液產(chǎn)生0.04g氫氣，故m=0.04g。

（2）解：設(shè)共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65               2

x              0.1g

65/x=2/0.1

解得x=3.25g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（20-3.25）g/20g×100%=83.75%