Question

下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（　　）

A．
Ca（OH）₂的溶解度曲線

B．
一定量鐵片加入硝酸銀溶液中

C．
等質量Mg和Zn分別加足量鹽酸

D．
中和反應

Answer 1

分析：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；
B、根據(jù)金屬和鹽反應的方程式，利用差量法進行分析；
C、等質量的金屬與足量的酸反應，則金屬全部參加反應，生成氫氣的質量等于

金屬的質量×金屬的化合價

金屬的相對原子質量

產(chǎn)生氫氣的速率與金屬的活動性有關；
D、根據(jù)酸堿的PH范圍判斷．

解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，而不是逐漸增大，故錯誤；
B、鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂固體質量△m
                                             56         216           216-56=160   
由此可知，隨著反應的進行，固體質量逐漸增加，則溶液質量逐漸減小，當鐵片反應完，則質量不再變化，坐標圖正確；
C、等質量Mg、Zn加入足量的稀鹽酸，鎂反應的速率大于鋅，表現(xiàn)在坐標中斜線較陡，等質量的金屬與足量的酸反應，則金屬全部參加反應，生成氫氣的質量等于

金屬的質量×金屬的化合價

金屬的相對原子質量

，鎂和鋅都是+2價，金屬的質量相等，鎂的相對原子質量小于鋅的相對原子質量，則鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，故正確；
D、該反應是中和反應，橫坐標是鹽酸的體積，則是將鹽酸滴加到堿液中，則溶液的起始pH＞7，而非小于7，故錯誤；
故選BC．

點評：此題是對化學反應及圖象的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力很好的習題．