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1．下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（　　）
A．SO42-B．CO32-C．NH4+D．Mg2+

分析 pH=1和pH=14的兩種溶液，分別屬于強酸性和強堿性溶液，強酸性溶液中含有大量的氫離子，強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，根據復分解反應發(fā)生的三個條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時，離子不能在同一溶液中大量共存．

解答 解：A、SO42-既不能與H+反應，也不能與OH-反應，能夠大量共存，故選項正確；
B、CO32-能與H+反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故選項錯誤．
C、NH4+能與OH-反應生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；
D、Mg2+能與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
故選：A．

點評 在解此類題時，首先分析選項中離子的性質，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E分別是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中B的固體和E的濃溶液常用作實驗室的干燥劑．F是常見的一種紅棕色物質，它們之間存在如圖所示的關系（圖中“-”表示兩端的物質能反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分物質和反應條件未標出）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出物質D的化學式：H2．
（2）寫出下列化學方程式：A+E：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；F→C：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O．
（3）D→C的轉化最多可以通過2種基本反應類型實現．
（4）將B溶液與E溶液充分混合，所得溶液pH＞7，此時溶液中大量存在的陰離子有OH-、SO42-（用化學符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．從A、吸附； B、潮解；C、揮發(fā)；D、乳化中選擇適當的名詞與下列現象相對應（填字母）．
①打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現白霧C．
②洗潔精洗去餐具上的油污D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
傾倒液體		B．
加入塊狀固體		C．
塞緊橡皮塞		D．
加熱液體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與應用敘述錯誤的是（　�。�
A．氮氣的化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣
B．銅具有良好的導電性，可用來制導線
C．氫氧化鈉固體能吸水，可用來干燥SO2氣體
D．氧氣能支持燃燒，可用作火箭燃料的助燃劑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點（每個點只能連接1次）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗的最終現象，不能證明分子總是在不斷運動著的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜　　　 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3（化學式）；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2和CaCO3．
【實驗探究】限選試劑：鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液．
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞
把導管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．猜想2
成立
②在上述反應后的試管　中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色．
【交流與反思】
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的酸性會增強（選填“增強”、“減弱”或“不變”）．
（2）寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液
B．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
D．用肥皂水鑒別硬水和軟水

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