Question

向一定質(zhì)量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如右圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．圖中0a段表示生成沉淀的過程
B．b點時，溶液中溶質(zhì)有2種
C．x值為11.13
D．c點時，溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】分析：由題目的信息可知：圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程；b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，求得所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量是53g；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質(zhì)量為58.3g，因此x值為111.3g；c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7．
解答：解：A、圖中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，不是生成沉淀的過程，故選項錯誤；
B、b點時，表示碳酸鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，故選項錯誤；
C、設與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量為z
根據(jù)Na₂CO₃→CO₂，Na₂CO₃→CaCO₃，
    106    44                     106    100
    y?10%  2.2g                  z?10%   5.5g         
        
列比例式求得所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量是y=53g；根據(jù)5.5g沉淀求得碳酸鈉溶液的質(zhì)量z=58.3g，因此x值為：53g+58.3g=111.3g；故選項錯誤；
D、c點時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉呈堿性，因此溶液的pH＞7，故選項正確；
故選D
點評：本考點屬于鹽的化學性質(zhì)和有關的計算，鹽的化學性質(zhì)有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結論．此考點主要出現(xiàn)在選擇題、和實驗題中．