Question

實(shí)驗(yàn)室里有一包含有NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物，現(xiàn)準(zhǔn)備將它們分離開(kāi)，設(shè)計(jì)如下方案．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．操作a的名稱是

過(guò)濾

．
（2）步驟③中加適量試劑的作用是

除去過(guò)量的碳酸鈉

．
（3）在步驟④操作b中，NaCl溶液的盛裝儀器名稱是

蒸發(fā)皿

，此操作中玻璃棒的作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)流程圖分析可知：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，可采取溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后通過(guò)過(guò)濾將碳酸鈣和氯化鈉溶液分離；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā)出去，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．（1）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，通過(guò)操作a固體和液體分離開(kāi)來(lái)，因此操作1是過(guò)濾；
（2）通過(guò)a過(guò)濾后的溶液B中含有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，步驟③中可加適量稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）步驟④要由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，可通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鈉固體，蒸發(fā)使用的儀器是蒸發(fā)皿，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)流程圖分析可知：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，過(guò)程如下：溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后通過(guò)過(guò)濾將碳酸鈣和氯化鈉溶液分離；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā)出去，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．
（1）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；通過(guò)操作a固體和液體分離開(kāi)來(lái)，因此操作1是過(guò)濾；
（2）通過(guò)a過(guò)濾后的溶液B中含有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，步驟③中加適量試劑得到氯化鈉溶液，所以加入的試劑是稀鹽酸，作用是除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）步驟④要由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，可通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鈉固體，蒸發(fā)使用的儀器是蒸發(fā)皿，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；    過(guò)濾；
（2）除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）蒸發(fā)皿；        使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng)：過(guò)濾是分離固體和液體的一種方法，解答此類題目時(shí)，要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)流程圖，明確加入的試劑和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能正確解答．