Question

13．常溫下乙烷（C₂H₆）氣體和酒精（C₂H₅OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． $\frac{1-x%}{5}$
• B． $\frac{4（1-x%）}{5}$
• C． $\frac{4x%}{5}$
• D． $\frac{2（1-x%）}{9}$

Answer 1

分析 該題首先要根據(jù)化學(xué)式所表示的分子中各原子的個數(shù)比，細心地分析出乙烷（C₂H₆）和酒精（C₂H₆O）的化學(xué)式的特點（即這兩種分子中的碳原子和氫原子的個數(shù)比是相同的），并據(jù)此推算出不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的碳原子和氫原子的個數(shù)比始終是1：3（即2：6）；然后，根據(jù)有關(guān)化學(xué)式的計算中元素質(zhì)量比的計算公式（即元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比），計算出碳元素與氫元素的質(zhì)量比；最后，再結(jié)合題干中給出的氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，便可推算出正確的答案了．

解答 解：
分析乙烷（C₂H₆）和酒精（C₂H₆O）的化學(xué)式可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的碳原子和氫原子的個數(shù)比始終是：2：6=1：3；
根據(jù)有關(guān)化學(xué)式的計算中元素質(zhì)量比的計算公式可得，該混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：12：（1×3）=4：1；
有題意可得，該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是：（1-x%）×[4÷（4+1）]=$\frac{4}{5}$（1-x%）．
故選：B．

點評 本題不但考查了化學(xué)式的意義，而且考查了有關(guān)化學(xué)式的計算，更考查了混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的復(fù)雜計算等．因此，這是一道難度比較大的綜合性題目．解答時，只有認真細致地分析推算出乙烷（C₂H₆）和酒精（C₂H₆O）的化學(xué)式的特點（即這兩種分子中的碳原子和氫原子的個數(shù)比是相同的），才有可能計算出正確的答案；否則，是非常難以求解的．