Question

（2004?淄博）某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測定混合物中的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)并將它們分離，請回答下列問題：
（1）如果要通過化學(xué)方法從混合物中分離得到Fe₂O₃和銅粉，請依次寫出分離該混合物    操作中涉及的化學(xué)方程式（可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液）______、______、______ Fe₂O₃+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬氧化物會與酸反應(yīng)，而銅不會與酸反應(yīng)，可以先將氧化鐵溶解，在經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到氧化鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)銅會與氧氣生成氧化銅，銅會將鹽溶液中的金屬置換出來，氧化鐵會與被還原出金屬等反應(yīng)原理，結(jié)合反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系以及反應(yīng)前后質(zhì)量的變化進(jìn)行分析．
解答：解：（1）可以先將金屬氧化物加酸溶解，過濾得到金屬銅，然后將反應(yīng)得到的鐵的溶液轉(zhuǎn)化成沉淀，再將沉淀加熱得到氧化鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，故答案為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，故答案為：2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O；
（2）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、B、H、G；
方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、D、E、I、G；
方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)一氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、F、H、G．
點(diǎn)評：在解此類題時，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進(jìn)行逐一分離，根據(jù)需要計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，利用方程式的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．