Question

A、B兩元素，A的原子核外有兩個電子層，最外層有m個電子；B的原子核外有三個電子層，最外層有n個電子．又知A、B所形成的簡單離子相差兩個電子層，失電子的原子其最外層電子全部失去．
（1）A、B所形成的簡單離子中，

B^（8-n）-

（寫離子符號）是陰離子．
（2）A、B所形成的離子化合物的化學式可能是

A_8-nB_m

：
（3）B的最高價氧化物可與水化合，如該化合物分子中含一個B原子、x個氧原子，則該化合物的化學式為

H_2x-nBO_x

．

Answer 1

分析：本題是考查最外層電子與元素的化學性質(zhì)的關系的，當最外層電子數(shù)多于4個時往往表現(xiàn)為得到電子而成為陰離子，而少于4個的往往容易失去最外層電子而成為陽離子．A的原子核外有兩個電子層，最外層有m個電子；B的原子核外有三個電子層，最外層有n個電子．又知A、B所形成的簡單離子相差兩個電子層．這里可以這樣分析，如果是A變成陽離子，也就是失去最外層電子而變成陽離子，則電子層變成一個．那么B對應的原子則應該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為3層．這樣他們的電子層數(shù)相差兩個電子層．而如果A變成陰離子，也就是A對應的原子則應該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為2層．則B必須失去最外層電子而變成陽離子，則電子層變成2個．這樣他們的電子層數(shù)就不會相差兩個電子層．所以只能是A變成陽離子，而B變成陰離子．

解答：解：A的原子核外有兩個電子層，最外層有m個電子；B的原子核外有三個電子層，最外層有n個電子．又知A、B所形成的簡單離子相差兩個電子層．這里可以這樣分析，如果是A變成陽離子，也就是失去最外層電子而變成陽離子，則電子層變成一個．那么B對應的原子則應該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為3層．這樣他們的電子層數(shù)相差兩個電子層．而如果A變成陰離子，也就是A對應的原子則應該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為2層．則B必須失去最外層電子而變成陽離子，則電子層變成2個．這樣他們的電子層數(shù)就不會相差兩個電子層．所以只能是A變成陽離子，而B變成陰離子．
  由于A最外層有m個電子，所以是失去m個電子而成為陽離子，帶m個正電荷，符號為A^m+．
  由于B最外層有n個電子，所以需要得到8-n個電子而形成陰離子，帶8-n個負電荷，符號為B^（8-n）-．
  所以對應的化合物根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可得其化學式為A_8-n B_m．
  B的最高價氧化物可與水化合，如該化合物分子中含一個B原子、x個氧原子，由于B的最高價就是最外層電子全部失去，所以化合價為+n價（這個和陰離子時不同，這是參與形成原子團而呈現(xiàn)正價，最高正價和最低負價的絕對值之和等于8）．由于氫元素在化合物中為+1價，而氧元素在化合物中一般為-2價，根據(jù)給出的一個分子中含有一個B原子和x個氧原子，設一個分子中氫原子的個數(shù)為a，則可以列出化合價代數(shù)和為零的式子為（+1）×a+（+n）×1+（-2）×X=0，則a=2x-n．則該化合物的化學式為 H_2x-nBO_x．
故答案為：
（1）B^（8-n）-；
（2）A_8-n B_m；
（3）H_2x-nBO_x．

點評：從原子結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，最外層電子有時變現(xiàn)為容易失去而形成陰離子，而有時確實和其他原子相互公用電子而形成原子團，此時就是變現(xiàn)為容易得電子而顯正價．