Question

17．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．根據圖回答：
（1）t₃℃時50克水中加入20克b物質充分攪拌后得到溶液質量  為69g．
（2）t₁℃時，從b、c的飽和溶液得到純凈的c晶體的具體操作是蒸發(fā)溶劑，過濾，洗滌，干燥．
（3）現用10%a溶液配制60克6%的a溶液，需要用到的儀器有
燒杯、量筒和托盤天平．
（4）現有t₃℃時等質量a、b、c的飽和溶液，分別降溫至t₁℃．下列說法中正確的是BC．
A．三種溶液均析出晶體，質量大小為a＞b＞c
B．配制t₃℃時等質量a、b、c的飽和溶液時所需溶劑的質量大小關系為c＞b＞a
C．t₁℃剩余溶液的質量大小關系為c＞b＞a
D．t₁℃剩余溶液的溶質質量分數大小關系為b＞a=c．

Answer 1

分析 （1）據該溫度下物質的溶解度分析溶液的質量；
（2）b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，據此分析解答；
（3）據一定溶質質量分數的溶液的配制步驟分析所用儀器；
（4）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及某溫度下物質的溶解度分析解答．

解答 解：（1）t₃℃時b的溶解度是38g，即100g水中最多溶解38g的b，所以50克水中加入20克b物質充分攪拌后最多溶解19g，得到69g溶液；
（2）b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，故t₁℃時，從b、c的飽和溶液得到純凈的c晶體，應采取的具體操作是蒸發(fā)溶劑，然后過濾，用c的飽和溶液洗滌，干燥；
（3）現用10%a溶液配制60克6%的a溶液，首先要計算需要10%a溶液、水的質量，然后利用天平稱量溶液的質量，需要的水的質量，利用量筒量取水，并進行混合；（4）現有t₃℃時等質量a、b、c的飽和溶液，分別降溫至t₁℃．
A．c的溶解度增大，則無晶體析出，故錯誤；
B．t₃℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，即等質量的水中溶解a的質量最多，c的質量最少，所以配制t₃℃時等質量a、b、c的飽和溶液時所需溶劑的質量大小關系為c＞b＞a，正確；
C．t₁℃時的溶解度大小關系是b＞a=c，則a析出晶體最多，c無晶體析出，則剩余溶液的質量a最小，c不變，最大，溶液質量大小關系為c＞b＞a，正確；
D．飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度大溶質的質量分數就大，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₃℃時c的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數大小關系是 b＞a＞c，故錯誤；
故選BC；
故答案為：（1）69g；（2）蒸發(fā)溶劑，過濾，洗滌，干燥；（3）托盤天平；（4）BC．

點評 了解溶解度概念、物質的分離、溶液的配制、溶解度曲線的意義等知識，才能結合題意靈活解答，能很好的考查學生分析、解決問題的能力．