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【題目】如圖能正確反映其對應操作中各物質量的變化關系的是

A. 向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入足量碳酸鈉溶液

B. 向飽和Ca (OH) 2溶液中不斷地加入CaO固體粉末

C. 高溫加熱碳和氧化銅的混合物

D. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

【答案】C

【解析】A．向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入足量碳酸鈉溶液，最先滴加的碳酸鈉與鹽酸反應，無沉淀生成，繼續(xù)滴加，鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，最終沉淀不變，故A錯誤；B．氧化鈣溶于水和水反應，溶劑減少，而且放出熱量，二種因素都促使飽和氫氧化鈣要析出晶體，所以溶液的質量減小，故B錯誤；C．在高溫的條件下碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，其化學方程式為：
2CuO+C2Cu+CO2↑
16012 128 44
根據反應中各物質的質量關系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質量是不斷增加的，所以直至氧化銅被消耗完全，銅的質量不再增加，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液加水稀釋時堿性減弱，則pH會減小圖象下降，但不會等于會小于7，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：RH + H2O＝ROH + H2↑。則CaH2與足量K2CO3溶液之間發(fā)生反應的產物有

A. Ca(OH)2 和H2 B. KOH 和Ca(OH)2

C. CaCO3、KOH 和H2 D. Ca(OH) 2、CaCO3和H2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中不利于預防空氣污染的是：（ ）

A. 減少化石燃料的燃燒 B. 積極植樹造林

C. 農作物秸稈就地燃燒 D. 盡量控制煙花爆竹的燃放

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【題目】用教材上的裝置測定空氣中的氧氣含量，實驗后發(fā)現(xiàn)測得氧氣的體積小于1/5,針對這一事實，你認 為下列做法或想法不可取的是

A．查看實驗裝置的氣密性

B．將紅磷改成木炭或硫磺重新實驗

C．查看實驗中紅磷的用量是否不足

D．紅磷雖然足量，但不能確定氧氣是否有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。

（1）水__________(“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。寫出一個反應生成水又屬于化合反應的化學方程式：____________________。

（2）在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象如上圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。

室溫時，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。

如圖中能表示乙物質的溶解度曲線的是________（填“a”、“b”或“c”）。

t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是________ 。

(3)粗鹽提純過程如圖，操作I中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是________。

A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾 B.提純后所得精鹽尚未完全干燥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖，若①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列說法正確的是

A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素化合價為+3價

B. ①中反應是氧化還原反應

C. ③中氬氣（Ar）作反應物

D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為14：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是

A．O B．Zn C．N2 D．CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是簡明、國際通用的語言。請用恰當?shù)幕瘜W符號填空：

（1）2個氮分子__________；（2）天然氣的主要成份__________；

（3）酸溶液具有相似的化學性質，原因是都有____________；

（4）既是氧化物，又是形成酸雨的空氣污染物____________；

（5）現(xiàn)有反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2X+2H2O，物質X中氮元素的化合價為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：

（1）混合物中CaCO3的質量為____g；

（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

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