將3g鋁粉和銅粉的混合物，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成0.3g氫氣，求混合物中鋁粉和銅粉的質(zhì)量各是多少克？
分析：寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋁的質(zhì)量，然后計(jì)算出銅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量為X．
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54                   6
X                    0.3克
54
6
═
X
0.3克

得：X=2.7克
∴混合物中銅的質(zhì)量=3克-2.7克=0.3克．
答：混合物中鋁的質(zhì)量為2.7克，銅的質(zhì)量為0.3克．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、鋁在目前應(yīng)用的金屬品種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬，廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè)．
（1）地殼中的元素含量鋁元素居第
3
位，是地殼中含量最豐富的金屬元素．
（2）門窗、汽車和飛機(jī)外殼常用鋁合金，最主要是因?yàn)殇X
A

A．密度較小B．比較活潑C．有導(dǎo)電性D．能導(dǎo)熱
（3）鋁制品使用一段時(shí)間后表面容易變暗，
不易
（宜、不宜）用砂紙打磨．
（4）鋁和鋁的氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，不僅能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)．如氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
（5）將鋁粉和鐵粉的混合物放入硝酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷不正確的是
A

A．肯定有鐵 B．肯定有銅 C．可能有鋁 D．可能是鐵和銅．

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