Question

工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工業(yè)流程為：
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂  ②2SO₂+O₂2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判斷正確的是（ ）
A．②反應中使用的催化劑需要經(jīng)常更換
B．在每一步反應中S元素的化合價都發(fā)生了改變
C．制取硫酸過程中產(chǎn)生的SO₂可循環(huán)使用
D．200噸含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦理論上（無損耗）可制取196噸H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)催化劑反應前后質量和化學性質不發(fā)生改變分析．
B、根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0分析．
C、根據(jù)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸分析．
D、根據(jù)在化學反應中元素質量守恒分析．
解答：解：A、催化劑反應前后質量和化學性質不發(fā)生改變，A說法不正確．
B、化合物中化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)eS₂中硫元素的化合價為-1價；二氧化硫中硫元素的化合價為+4價；三氧化硫中硫元素的化合價為+6價；硫酸中硫元素的化合價為+6價，所以①②兩步反應中硫元素的化合價都發(fā)生了改變，③中反應前后硫元素的化合價不改變，B說法不正確．
C、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，二氧化硫是反應物不能循環(huán)使用，C說法不正確．
D、在化學反應中元素質量守恒，F(xiàn)eS₂中硫元素的質量分數(shù)為=；H₂SO₄中硫元素的質量分數(shù)為=；可制取硫酸的質量為200t×60%×÷=196t，D說法正確．
故選D．
點評：本題以信息題的形式考查了催化劑的概念、化合物中化合價的求解、根據(jù)化學式的計算，綜合性強，側重分析和計算能力的考查．