為除去NaCl溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙兩位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗．請你對他們所選用的試劑進行評價：
學生選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）
甲HCl________
乙Ba（OH）2________

可行，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉的同時可以使氯化鈉的質(zhì)量得到了增加    不可行，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在除去碳酸鈉的同時代入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．
分析：可以依據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)以及除雜質(zhì)的有關(guān)要求和原則分析解答；
解答：甲：鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉的同時可以使氯化鈉的質(zhì)量得到了增加．故甲正確．
乙：氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在除去碳酸鈉的同時代入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．故乙不正確．
故答案為：可行，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉的同時可以使氯化鈉的質(zhì)量得到了增加；
不可行，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在除去碳酸鈉的同時代入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，以及除雜質(zhì)的有關(guān)原則，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
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科目：初中化學 來源： 題型：

為除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，應加入適量的（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)一模）為除去NaCl溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙兩位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗．請你對他們所選用的試劑進行評價：
學生 選用試劑 評價（是否可行，并簡述理由）
甲 HCl
可行，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉的同時可以使氯化鈉的質(zhì)量得到了增加
可行，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉的同時可以使氯化鈉的質(zhì)量得到了增加
乙 Ba（OH）2
不可行，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在除去碳酸鈉的同時代入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．
不可行，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，在除去碳酸鈉的同時代入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．你認為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同學認為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同學認為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，應加入適量的（　　）

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