將15 g不純的硫酸鈉(雜質(zhì)不溶于水)放入85 g水中配成溶液，過濾后，取5 g濾液，加入10%的氯化鋇溶液10.4 g，恰好完全反應(yīng)．求：

(1)

濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

(2)

不純的硫酸鈉中硫酸鈉的質(zhì)量．

答案：
解析：

(1)

　　濾液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.2%

　　說明：根據(jù)溶液的均一性，5 g濾液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)即為全部濾液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)．

(2)

　　設(shè)不純Na2SO4中Na2SO4的質(zhì)量為y．

　　×100%＝14.2%

　　　　　　　　　y＝14.1 g

　　解：設(shè)5 g 濾液中含Na2SO4的質(zhì)量為x．

　　Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl

　　142　　　208

　　x　　　　10.4 g×10%

　　＝

　　x＝0.71 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用不純的鋅片（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)，六次實驗結(jié)果記錄如下：（計算結(jié)果均取整數(shù)）
次數(shù) 1 2 3 4 5 6
加入鋅的質(zhì)量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的質(zhì)量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸鋅的質(zhì)量（g） 5 15 17 17
（1）將第2次和第5次實驗產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量填在上表中；
（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線；
（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為
 
g；
（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學(xué)認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計了如下實驗方案：
沉淀B的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
．

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