Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，80g a物質(zhì)加入到150g水中不斷攪拌，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量是

 

．
（2）P點的含義是

 

．若將滿足P點指標(biāo)的a物質(zhì)溶液恒溫蒸發(fā)20g水，會有a晶體

 

g析出．滿足P點指標(biāo)的a物質(zhì)溶液120g，若需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，需加水

 

g．
（3）t₂℃時，等質(zhì)量的a、b、c的飽和溶液，冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是

 

，沒有晶體析出是

 

．
（4）N點所示的c溶液為某溫度下c的

 

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：

 

，轉(zhuǎn)化為飽和溶液后濃度一定增大．

 

（該空填“對”或“錯”）
（5）將t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

 

（填寫選項序號）．A．c＞a=bB．a(chǎn)=b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c
（6）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為a、b、c三種固體物質(zhì)中的哪一種？

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方式使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答：解：（1）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，80g a物質(zhì)加入到150g水中不斷攪拌，只能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量是75g，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量是150g+75g=225g，故填：225；
（2）P點時a和c的溶解度相交，表示在t₁℃時ac的溶解度相等；該溫度下a物質(zhì)的溶解度是20g，若將a物質(zhì)溶液恒溫蒸發(fā)20g水，會有a晶體

20g

100g

×20g=4g析出．滿足P點指標(biāo)的a物質(zhì)溶液120g，若需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則有（120g+x）×

20g

120g

×

1

2

=20g，解得x=120g；故填：t₁℃時ac的溶解度相等，4，120；
（3）t₂℃時，a的溶解度受溫度影響變化大，等質(zhì)量的a、b、c的飽和溶液，冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是a，c的溶解度隨溫度的降低而正大，沒有晶體析出，故填：a，c；
（4）N點所示的c溶液為某溫度下c的不飽和溶液．C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有蒸發(fā)水分、增加溶質(zhì)、升高溫度，轉(zhuǎn)化為飽和溶液后濃度不一定增大，故填：不飽和，蒸發(fā)水分、增加溶質(zhì)、升高溫度，錯；
（5）將t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，ab的溶解度都增大，但是溶液組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的溶解度減小，會析出固體，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故其大小關(guān)系為b＞a＞c，觀察選項，故填：D；
（6）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，鎂與鹽酸反應(yīng)會放出熱量，溫度升高，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明燒杯中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故是c物質(zhì)，故填：c．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．