Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是

 

．
（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結論不正確的是

 

（填序號）．
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．濾液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（3）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、

 

、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（4）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是

 

；
（5）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是

 

（填字母編號）；
A．化合反應    B．置換反應    C．分解反應    D．復分解反應
（6）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g．求：①生成氫氣的質量；②該鎂條中單質鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,氧化反應,還原反應,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，進行解答；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析，判斷反應結束后剩余固體成分．
（3）根據(jù)氧化鐵都能和稀硫酸反應，可以據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（4）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)四種基本反應類型的特點來解答該題；
（6）根據(jù)質量守恒定律求出氫氣的質量，然后根據(jù)鎂和稀硫酸反應的化學方程式計算鎂的質量解答．

解答：解：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則化學方程式為3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應；乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸銀，所以可確定銅和硝酸銀反應且銅的量不足還有硝酸銀沒反應；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以所得固體中只含有銀，所得溶液中含有亞鐵離子、銅離子和銀離子；所以BD說法不正確．
（3）氧化鐵都能和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，而反應生成了硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵；
（5）根據(jù)四種基本反應類型的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選B；
（6）反應產(chǎn)生的氫氣質量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g．
設：2.5g鎂條樣品中單質鎂的質量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x            0.2g
則

24

x

=

2

0.2g

，解得x=2.4g
該鎂條中單質鎂的質量分數(shù)=

2.4g

2.5g

×100%=96%      
答：該鎂條中單質鎂的質量分數(shù)為96%．    
故答案：
（1）3Fe+2O₂ 

點燃  .

Fe₃O₄；（2）BD；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）FeSO₄、H₂SO₄；（5）B；（6）96%．

點評：掌握化學方程式的書寫、鹽的化學性質等知識，并學會分析信息、提取信息，并應用所學知識結合所給信息進行解答，考查了學生分析、解決問題的能力．