Question

9．某化學活動小組的同學用自來水配制氫氧化鈉溶液做“堿的性質”實驗，結果配制幾次所得的溶液都出現(xiàn)白色渾濁．對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究．
【提出問題】白色渾濁物是什么物質？
【查閱資料】①該地區(qū)自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃  猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是CaCO₃、Mg（OH）₂
【實驗探究】取氫氧化鈉于燒杯中，加此自來水攪拌，靜置冷卻、過濾，將濾渣分為兩份．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取一份濾渣滴加足量稀鹽酸	產生氣泡	猜想三正確
②取一份濾渣加入熱的蒸餾水振蕩，在上層清液中再滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅

【實驗反思】
（1）實驗室配制溶液時應使用蒸餾水；
（2）實驗②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，你的方法是（用1化學方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【作出猜想】
白色渾濁物可能是CaCO₃，也可能是Mg（OH）₂，也可能是CaCO₃、Mg（OH）₂；
【實驗探究】
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
【實驗反思】
蒸餾水中不含有雜質，或含有的雜質很少；
【拓展延伸】
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答 解：【作出猜想】
猜想一：白色渾濁物是CaCO₃ 猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是CaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：CaCO₃、Mg（OH）₂．
【實驗探究】
取氫氧化鈉于燒杯中，加此自來水攪拌，靜置冷卻、過濾，將濾渣分為兩份，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取一份濾渣滴加足量稀鹽酸	產生氣泡	猜想三正確
②取一份濾渣加入熱的蒸餾水振蕩，在上層清液中再滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅

【實驗反思】
（1）實驗室配制溶液時應使用蒸餾水．
故填：蒸餾．
（2）實驗②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大．
故填：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大．
【拓展延伸】
（3）將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，可以加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾即可得到氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．