(2008?武威)氯化鈉是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工原產(chǎn)品某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設(shè)雜質(zhì)全部是CaCl2),化驗員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù),先稱取60.0g樣品加足量水完全溶解后,向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為
10%的Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后,生成2.0g白色沉淀.請回答下列問題:(寫出計算過程)
(1)原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(2)當恰好完全反應(yīng)時,需10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量是多少?
分析:根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以生成的白色沉淀就是碳酸鈣,利用碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量,進而求出原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)由題意知,碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g,
設(shè)原資料中氯化鈣的質(zhì)量為y,需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
  106    111   100
  x       y     2.0g
106
x
=
100
2.0g

x=2.12g
111
y
=
100
2.0g

y=2.22g
原料中NaCl的質(zhì)量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=
57.78g
60.0g
×100%=96.3%
答:原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為96.3%.
(2)需10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量=
2.12g
10%
=21.2g
答:需10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為21.2g.
點評:本題考查學生利用化學反應(yīng)進行的簡單計算,明確沉淀的成分并學會利用守恒法來快速解答本題.
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