Question

4．利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有足量的廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³）反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）．求（結(jié)果保留整數(shù)）：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)密度公式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

解答 解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=430mL×1.14g/mL×20%≈98g；
故答案為：98g；
（2）設(shè)可產(chǎn)生硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    98g   x      $\frac{98}{152}=\frac{98g}{x}$   x=152g，答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是152g；
故答案為：152g；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，有關(guān)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．