Question

汽車尾氣中氮的各種氧化物都可以通過(guò)灼熱的鐵粉消除其污染，其化學(xué)反應(yīng)可表示為：NxOy+Fe→Fe₃O₄+N₂，
（1）配平上述化學(xué)方程式：

 

．
（2）若要使15.2gNxOy通過(guò)盛有足量灼熱鐵粉的玻璃管，充分反應(yīng)后，得到5.6gN₂，則NxOy中x與y的比值為

 

．

Answer 1

分析：（1）可以利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變來(lái)配平，可以用“定一法”進(jìn)行快速配平；
（2）可根據(jù)氮元素的質(zhì)量守恒分析求解．

解答：解：（1）將Fe₃O₄的系數(shù)定為1，根據(jù)各元素原子守恒可得各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依此為

4

y

，3，1，

2x

y

，同乘以y將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，方程式是：
4NxOy+3yFe

高溫  .

yFe₃O₄+2xN_2；
故答案為：4NxOy+3yFe

高溫  .

yFe₃O₄+2xN_2；
（2）根據(jù)氮元素的質(zhì)量守恒可知：氧化物中氮元素的質(zhì)量是5.6g，則氧化物中氧元素的質(zhì)量是15.2g-5.6g=9.6g，則氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是

5.6g

9.6g

=

14x

16y

，整理得x：y=2：3；
故答案為：2：3

點(diǎn)評(píng)：在配平方程式時(shí)，可以利用直接觀察法、最小公倍數(shù)法等方法配平，復(fù)雜的可以利用“定一法”進(jìn)行配平，同時(shí)考查了元素守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．