【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題 。
(1)t1℃時,A、B、C三種物質中溶解度最大的是_______ ;
(2)t1℃時,在盛有100克水的燒杯中,加入50克B物質,充分溶解后,得到溶液的質量為_______g;
(3)t1℃時,C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_______ ;
(4)將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_______________ 。
【答案】B 140 20% B>A>C
【解析】
(1)由溶解度曲線可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B>A=C。故A、B、C三種物質中溶解度最大的是B;
(2)由溶解度曲線可知,t1℃時,B的溶解度是40g,故在盛有100克水的燒杯中,加入50克B物質,充分溶解后,得到溶液的質量為140g;
(3)t1℃時,C的溶解度為25g。故C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=20%;
(4)由溶解度曲線可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B>A=C,A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,C的溶解度隨溫度的升高而降低。故將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃,A、B溶質質量分數(shù)不變,C溶質質量分數(shù)變小,因此所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”,都體現(xiàn)了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去),請回答相關問題:
(1)提純物質常用轉化的方法,就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質,通過步驟Ⅰ,再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為_____(填字母序號);
a.稍過量的Na2CO3溶液 b.稍過量的BaCl2溶液 c.稍過量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程,其目的是_____;
(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣,有利于二氧化碳的吸收,這樣做的目的是_____,寫出該反應的化學方程式_____;
(4)化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaCl 外,還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質
(1)有關粗鹽提純的實驗操作合理的是___(填序號)。
A 溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽
B 過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣
C 蒸發(fā)時要不斷攪拌直至水分全部蒸干
D 實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到指定容器中
(2)粗鹽進行精制,流程如圖。
溫合液Ⅲ經(jīng)過“過濾”操作,得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學式)
(3)加入過量的NaOH溶液的目的為___(用化學方程式表示)。
(4)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學取電解后的溶液進行如下探究:
(提出問題)電解后的溶液中的溶質是什么?
(猜想假設)(1) NaOH、NaCl (2) NaOH
(實驗探究)取電解后的溶液,進行如下實驗:
(收集證據(jù))實驗1的反應現(xiàn)象為(1)____________,實驗2發(fā)生反應的化學方程式為(2)_______。
(實驗結論)電解后的溶液中的溶質是(3)____________________。
(表達交流)實驗中滴加酚酞溶液的作用是(4)____________________。在滴加過量稀硝酸的過程中,下圖中①表示的是(5)____________________(填符號),②表示的是(6)____________________(填符號)。
(總結規(guī)律)通過探究還可以認識到:上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以(7)____________________的形式,通過一種(8)____________________的方式而發(fā)生的復分解反應。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的化工產(chǎn)品,可用來改善地表水質、治理赤潮,過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質,以下是某學習小組為測定過氧化鈣產(chǎn)品純度設計的實驗,實驗裝置如圖;已知:CaO2是一種白色粉末,微溶于水,易溶于稀鹽酸,且發(fā)生反應: CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
實驗步驟:實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12克,先緩慢通入氮氣,一段時間后,加熱銅網(wǎng)至紅熱,再緩慢滴入過量稀鹽酸,直至A中樣品完全反應。繼續(xù)緩慢通入氮氣,一段時間后停止加熱,待C中銅網(wǎng)冷卻后,停止通入氮氣,將錐形瓶中的剩余物過濾,洗滌,干燥,得到濾渣2.0克;卮鹣铝袉栴},
(1)二氧化錳與稀鹽酸不反應,A中二氧化錳的作用是______________
(2)樣品完全反應后,繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是______________
(3)裝置B的作用有,除去氣體中的水蒸氣、______________
(4)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8克,該產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_____________
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【題目】(1)小雨為了驗證質量守恒定律設計了如圖1所示的實驗A、B。其中實驗前后天平不能保持平衡的是______(填序號),理由是_____________________。實驗A中小氣球的變化是_____________。
(2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。①X的化學式是_______ 。②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是______________。
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下:
①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷,將
導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即
伸入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞。
③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。
請回答下列問題:
(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是_______。
(2)步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_______,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_____。
(3)該實驗可推論出氮氣__________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質________(填“活潑”或“不活潑”)的結論。
(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗能否獲得成功?_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是( 。
A. 剩余固體的質量B. 生成氧氣的質量
C. 固體中二氧化錳的質量D. 氯酸鉀的質量
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