Question

（2011?犍為縣一模）小潔同學(xué)到藥店購買了一瓶補鈣劑，瓶上標(biāo)簽部分內(nèi)容為下圖
小潔同學(xué)想測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實？她用所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識進行測定如下：
她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為57.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）則：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量是否屬實？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及生成二氧化碳的質(zhì)量，計算參與反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，求出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量比較即可；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及生成二氧化碳的質(zhì)量，計算參與反應(yīng)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+2.5g×4-57.8g=2.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x     50.0g×y        2.2g

100

44

=

x

2.2g

  解得  x=5
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

10g

×100%=50%；50%＜85%
所以商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量不屬實；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

73

44

=

50g×y

2.2g

    解得  y=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量不屬實；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．