Question

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe₂O₃、SiO₂，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ硫酸需過(guò)量的原因是使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應(yīng)．
（2）溶液A中含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鐵等．（填兩種即可）
（3）完成操作1、操作2所需的儀器有acfg．

（4）由溶液B獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、加熱蒸發(fā)、過(guò)濾等操作．
（5）請(qǐng)將反應(yīng)Ⅱ的主要反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，應(yīng)向CaCl₂溶液中先加入（或先通入）氨水，（選填“CO₂”或“氨水”）原因是使二氧化碳吸收完全從反應(yīng)Ⅱ所得CaCO₃需經(jīng)過(guò)“洗滌”這步操作，判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，則已洗凈．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式碳酸銅和氧化鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸和孔雀石反應(yīng)后生成了硫酸銅和硫酸鐵進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)操作1、操作2可以將固體和液體分離，所以操作1、2是過(guò)濾操作，以及過(guò)濾操作需要的儀器進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)由濾液A獲得CuSO₄•5H₂O，需加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，以及氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）堿式碳酸銅和氧化鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵，所以反應(yīng)Ⅰ硫酸需過(guò)量的原因是：使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應(yīng)；
（2）硫酸和孔雀石反應(yīng)后生成了硫酸銅和硫酸鐵，所以溶液A中含有的溶質(zhì)是：硫酸銅、硫酸鐵；
（3）操作1、操作2可以將固體和液體分離，所以操作1、2是過(guò)濾操作，過(guò)濾需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等，故選：acfg；
（4）由濾液A獲得CuSO₄•5H₂O，需加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作；
（5）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，所以應(yīng)向CaCl₂溶液中先加入氨水，原因是：使二氧化碳吸收完全，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，則已洗凈．
故答案為：（1）使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應(yīng)；
（2）硫酸銅、硫酸鐵；
（3）acfg；
（4）加熱蒸發(fā)；
（5）氨水，使二氧化碳吸收完全，硝酸銀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的實(shí)驗(yàn)流程，要根據(jù)已有知識(shí)弄清各步操作然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題中信息解答．