Question

根據(jù)下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

①描述實驗a中的實驗現(xiàn)象  (12)        。

②要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是   （13）   （填實驗序號）。

③在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是   （14）   ，可能有的溶質是   （15）   ，為了確定可能有的溶質，可加入   （16）   （填選項序號）

Ⅰ．氯化鋇溶液    Ⅱ．氫氧化銅    Ⅲ．氫氧化鈉溶液    Ⅳ．鋅粒

④為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

    試回答下列問題：

Ⅰ．上述表格中m的值為    （17）    ；

Ⅱ．該稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

    (12)  銅片表面有銀白色物質析出        (13)  a b 

 (14)   ZnSO₄      (15)  H₂ SO₄    (16) Ⅱ Ⅳ     (17)     12

設H₂ SO₄ x mol

20-16.75/65=0.05                         ---------1分

Zn + H₂ SO₄ → ZnSO₄+H₂↑             -------1分

      1     1            

  0.05 mol   x mol    

=    x = 0.05 mol   -----1分     0.05×98/25=0.196（或19.6%）---1分