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下列各組金屬單質中都具有銀白色金屬光澤的是


  1. A.
    鐵、鋁、鈦
  2. B.
    鋁、鋅、鈦
  3. C.
    銅、鋁、鈦
  4. D.
    鈦、鋅、銅
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學從《化學教育》雜志中得知：冶金工業(yè)可用金屬單質與某種金屬氧化物反應的原理來制備另一種金屬單質．
【提出假設】金屬都能用上述原理進行相互間制備．
【查閱資料】（1）大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應．
（2）下表列出的是一些物質溶于水后的水溶液的顏色．
物質名稱 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅
水溶液顏色 無色 黃色 藍綠色
【實驗過程及現象】（以下各組物質均能恰好完全反應）
實驗組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
藥品 金屬單質 Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
實驗現象 取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱 爆炸 爆炸 變紅 變紅 變黑 變黑 無變化
冷卻后，向上述反應后的固體中加入足量的稀鹽酸 -- -- 固體部分溶解，水溶液呈無色 固體部分溶解，水溶液呈黃色 固體全部溶解，有氣體放出，水溶液呈淺綠色 ？ --
根據表格內容，回答下列問題：
（1）寫出VI中畫“？”的實驗現象
 
．
（2）結合V中的所有實驗現象，寫出其中的兩個反應的化學方程式
 
．
（3）從I～IV的實驗中，可發(fā)現的規(guī)律是
 
．
（4）冶煉金屬除需要“高溫”外，還需遵循的規(guī)律是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現代工業(yè)中，錳及其化合物應用于國民經濟的各個領域．
（1）高錳鋼可以制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，高錳鋼屬于
D
D
．
A．金屬單質  B．金屬氧化物  C．合成材料  D．合金
（2）二氧化錳與濃鹽酸共熱會產生反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2﹢2H2O+X，該反應中化合價發(fā)生變化的元素是
錳元素、氯元素
錳元素、氯元素
，X的化學式為
Cl2
Cl2
．
（3）應用金屬活動順序能夠幫助我們了解錳的化學性質．已知下列各組物質在溶液中能夠發(fā)生以下反應：Mn+FeSO4═Fe+MnSO4；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4﹔Mg+MnSO4═Mn+MgSO4．
分析以上信息：
①寫出Mn與稀鹽酸反應化學方程式
Mn+2HCl═MnCl2﹢H2↑
Mn+2HCl═MnCl2﹢H2↑
，以上反應的基本類型都是
置換
置換
反應．
②Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動性有強到弱的順序是
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：013

下列各組金屬單質中都具有銀白色金屬光澤的是

[　　]

A．鐵、鋁、鈦
B．鋁、鋅、鈦
C．銅、鋁、鈦
D．鈦、鋅、銅

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科目：初中化學 來源：北京期末題 題型：實驗題

某同學從《化學教育》雜志中得知：冶金工業(yè)可用金屬單質與某種金屬氧化物反應的原理來制備另一種金屬單質。
【提出假設】金屬都能用上述原理進行相互間制備。
【查閱資料】（1）大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應。
（2）下表列出的是一些物質溶于水后的水溶液的顏色。
【實驗過程及現象】（以下各組物質均能恰好完全反應）
根據表格內容，回答下列問題：
（1）寫出VI中畫“？”的實驗現象                      。
（2）結合V中的所有實驗現象，寫出其中的兩個反應的化學方程式                            。
（3）從I～IV的實驗中，可發(fā)現的規(guī)律是                       。
（4）冶煉金屬除需要“高溫”外，還需遵循的規(guī)律是                        。

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