相同質(zhì)量的下列金屬和足量的鹽酸反應(yīng),其中產(chǎn)生氫氣最多的是(�。�

AMg             BA1              CZn              DFe

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究
【已有知識(shí)】
(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,只有排在氫(H)前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,且越靠
速率越快.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:當(dāng)其他因素都相同時(shí),稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率,由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān).
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)  硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時(shí)間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
(3)實(shí)驗(yàn)②和③表明:該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān).
(4)如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃,請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間(用t表示)的取值范圍
80<t<300
80<t<300

【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有:反應(yīng)物的種類,金屬顆粒大小,反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等.
【拓展延伸】
(5)該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外,你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎?方法:
通過(guò)收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢
通過(guò)收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢

(6)金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng),已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng).
A.Fe和CuSO4溶液       B.Mg和MnSO4溶液          C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序
Cu<Fe<Mn<Mg
Cu<Fe<Mn<Mg

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:同步單元練習(xí)  九年級(jí)化學(xué)  下 題型:013

相同質(zhì)量的下列金屬,分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同的足量稀硫酸中,反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量增加最少的是

[  ]

AMg
BAl
CZn
DFe

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省廊坊市安次區(qū)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究
[已有知識(shí)]
(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,只有排在氫(H)前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,且越靠    速率越快.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:當(dāng)其他因素都相同時(shí),稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率,由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與    有關(guān).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)的溫度 Fe絲消失的時(shí)間/S
 ① 3 20 500
 ② 6 20 300
 ③ 6 30 80
(3)實(shí)驗(yàn)②和③表明:該反應(yīng)快慢與    有關(guān).
(4)如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃,請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間(用t表示)的取值范圍   
[歸納總結(jié)]影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有:反應(yīng)物的種類,金屬顆粒大小,反應(yīng)溫度以及    等.
[拓展延伸]
(5)該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外,你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎?方法:   
(6)金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng),已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng).
A.Fe和CuSO4溶液       B.Mg和MnSO4溶液          C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同質(zhì)量的下列金屬,分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同的足量稀硫酸中,反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量增加最少的是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Al
  3. C.
    Zn
  4. D.
    Fe

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