Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）．
（3）充分反應后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式進而求算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答．
（3）燒杯Ⅱ中氯化鈉包括原混合物中混有的和碳酸鈉與氯化鈣反應生成的，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答：解：由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣．
（1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100 117
 x            10.0g   y  
 

106

x

=

100

10.0g

=

117

y

 解得：x=10.6g y=11.7g
（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：

（3）充分反應后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

11.7g+(11g-10.6g)

11g+120.0g-10g

×100%=10%．
故答為：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g（2）見上圖；（3）充分反應后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能進行分析計算．