Question

（2013?和平區(qū)二模）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實(shí)，向4個(gè)分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g	2.8	5.6	11.2	14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

請(qǐng)計(jì)算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實(shí)．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)每次反應(yīng)前后的質(zhì)量差（二氧化碳的質(zhì)量）分別是（100g+2.8g-101.7=1.1g）、（100g+5.6g-103.4g=2.2）、（100g+11.2g-106.8g=4.4g）、（100g+14g-109.6g=4.4g）可知實(shí)驗(yàn)三中鹽酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g﹢11.2 g-106.8 g﹦4.4 g．
設(shè)：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117      44
 x       y    z      4.4 g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=10.6 g      y=7.3 g        z=11.7 g
（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11.2g

×100%=94.6%標(biāo)注不真實(shí)．
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+(11.2g-10.6g)

106.8g

×100%=11.5%
答：（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不真實(shí)．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時(shí)所加入的稀鹽酸不再反應(yīng)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得．