Question

【題目】某同學(xué)將6g鎂條加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g，試計算：

（1）原稀硫酸溶液的密度；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）1.35g/mL（2）30%

【解析】

根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6g鎂的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量，然后分別利用密度的計算公式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液的密度和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，

y=0.5g；

設(shè)稀硫酸溶液的質(zhì)量是x，因為二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，稀硫酸溶液的質(zhì)量是：6g+x=100g+0.5g，解得稀硫酸的質(zhì)量是：x=94.5g，硫酸鎂的質(zhì)量為：24.5g+6g-0.5g=30g，所以硫酸溶液的密度==1.35g/mL；

硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=30%；

答：（1）硫酸溶液的密度是1.35g/mL；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%。