11．下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是（　�。�
A．Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．碳粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、NaCl能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采用的試劑正確．
C、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，碳粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采用的試劑正確．
D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采用的試劑錯誤．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有一種純凈物固體X，為確定其組成，實驗過程如圖所示，回答問題．

（1）描述現(xiàn)象M石蕊試液變成藍色；
（2）寫出生成白色沉淀E的化學方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，該反應在實驗室常用于檢驗二氧化碳；
（3）甲同學認為固體X是碳酸銨，乙同學對甲同學的推斷存在質疑，原因是還可能是碳酸氫銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．圖a是銫元素在元素周期表中的信息，圖b是鋁原子結構示意圖，圖C為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素．

（1）由圖a可知，銫元素的相對原子質量為132.9．
（2）圖b中該原子在化學反應中容易失去電子，形成穩(wěn)定結構的粒子的符號為A13+．
（3）有關圖c的說法，正確的是A（填序號）．
A．原子序數(shù)：Z＞Y     B．核外電子數(shù)：X=Y     C．Y和Z同處于第二周期．
（4）如圖2是一定條件下，某化學變化的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有三種物質A．小蘇打    B．硫酸銅    C．氮氣，請用字母序號填空：
（1）A用作治療胃酸過多的藥劑；
（2）C用作糧食保護氣；
（3）B用于配制波爾多液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是（　�。�
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④NH3+H2O+CO2═NH4HCO3．
A．①是復分解反應B．②是置換反應C．③是分解反應D．④是化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作一定能達到實驗目的是（　　）
 選項實驗目的 實驗操作 
 A 鑒別NH4NO3固體和NaOH固體 分別加水溶解
 B 分離Zn和Cu的固體混合物加適量的Cu（NO3）2溶液，過濾
 C 鑒別CO和CH4分別點燃，觀察火焰顏色
 D 驗證質量守恒定律將鎂條點燃，比較燃燒前后固體的質量 
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．從2017年春節(jié)開始，河南省將在縣以上城市建成區(qū)全面禁售禁燃煙花爆竹，燃放煙花爆竹可能造成的危害有污染空氣；噪音污染（或爆炸傷人）（至少寫出兩種）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃20304050
溶解度S/gKCl　34.0　37.0　40.0　42.6
KNO3　31.6　45.8　63.9　85．
A．甲表示KNO3溶解度曲線
B．溫度t1應在20～30℃之間
C．50℃時，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出
D．40℃時，10gKCl加入20g水中，可得到溶質質量分數(shù)為33.3%的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．為測定某黃鐵礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的純度，如圖所示進行實驗：稱取一定質量樣品，研細后放入裝置中充分煅燒，反應方程式為：6CuFeS2+19O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CuO+2Fe3O4+12SO2↑．實驗前、后稱量裝置D的質量，差值為二氧化硫的質量，再根據(jù)方程式計算出CuFeS2的質量，從而確定黃銅礦的純度．（裝置氣密性良好；SiO2不參與反應）
資料：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O  2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO3+2H2O 

（1）將樣品研細的主要目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分．
（2）裝置A中，濃硫酸的作用是吸收空氣中的水蒸氣；裝置A的另一個作用是通過導管口產生氣泡的速率控制通入空氣的速率．
（3）樣品煅燒充分后應繼續(xù)通一會兒空氣，是為了使反應生成的二氧化硫完全被D裝置吸收．
（4）裝置C的作用是除去二氧化硫中的氧氣，為了提高測定結果的精確度，該實驗還需做的一個改進是在A裝置前添加一個盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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