Question

9．21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．如圖是利用海水提取某金屬G的工業(yè)流程圖，G的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D難溶于水，F(xiàn)是一種非金屬單質(zhì)．請回答：

（1）過程①中的操作a是過濾；B物質(zhì)的化學式為CaO．
（2）寫出上述過程④、⑥的化學反應方程式：④Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水的綜合利用還可獲得氯化銨，氯化銨給農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素是氮元素；氯化銨不能與堿類物質(zhì)混合施用，原因是與堿反應生成鹽、氨氣和一種常見溶劑，其化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，該反應基本類型為復分解反應．
（4）近年來，海水酸化導致一些貝類生物滅絕，嚴重破壞了生物多樣性，請你提出防治海洋污染的建議：污水處理后再排放．

Answer 1

分析 根據(jù)G的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以G是鎂，E是胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，C溶液的pH＞7，B會轉(zhuǎn)化成C，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，F(xiàn)是一種非金屬單質(zhì)，電解熔融的A會生成鎂和F，F(xiàn)生成的E和D會發(fā)生中和反應，所以A是氯化鎂，F(xiàn)是氯氣，D是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：G的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以G是鎂，E是胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，C溶液的pH＞7，B會轉(zhuǎn)化成C，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，F(xiàn)是一種非金屬單質(zhì)，電解熔融的A會生成鎂和F，F(xiàn)生成的E和D會發(fā)生中和反應，所以A是氯化鎂，F(xiàn)是氯氣，D是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，經(jīng)過驗證，推導正確，所以
（1）經(jīng)過過程①中的操作a得到了固體和液體，所以操作a是過濾，B物質(zhì)的化學式為CaO；
（2）反應④是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
反應⑥是無水氯化鎂在熔融通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）氯化銨給農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素是氮元素，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，該反應屬于復分解反應；
（4）防治海洋污染的建議有：污水處理后再排放．
故答案為：（1）過濾，CaO；
（2）Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）氮元素，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，復分解反應；
（4）污水處理后再排放．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．