Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組從它的結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行研究，請(qǐng)根據(jù)要求回答相應(yīng)問(wèn)題．
（1）結(jié)構(gòu)：NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的

 

（填“開(kāi)頭”、“中間”或“結(jié)尾”）．NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是

 

（填離子符號(hào)）．
（2）制備：工業(yè)上可用從海水中制得的氯化鈉制取燒堿，制取方法是：氯化鈉溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫(xiě)出上述化學(xué)方程式：

 

．
（3）性質(zhì)及變化：
①氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易

 

，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑．
②如圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為

 

．該反應(yīng)中反應(yīng)前后大量減少的帶正電的微觀粒子是

 

（寫(xiě)名稱），該反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，為了說(shuō)明該反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生，下列哪種物質(zhì)肯定無(wú)法幫助你達(dá)到目的

 

．
a．鎂條   b．酚酞   c．CuSO₄   d．Ba（NO₃）₂
（4）保存：劉老師整理藥品時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學(xué)們對(duì)這瓶NaOH固體進(jìn)行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)；   猜想Ⅱ：部分變質(zhì)為Na₂CO₃；   猜想Ⅲ：全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解	無(wú)色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液	現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液	現(xiàn)象B

①若X是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀，現(xiàn)象B為無(wú)色變紅色，該實(shí)驗(yàn)

 

（填“能”或“不能”）說(shuō)明猜想Ⅱ成立．
②若X是CaCl₂溶液，則猜想Ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．（已知CaCl₂溶液顯中性）
③定量研究：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)測(cè)定

 

，再通過(guò)計(jì)算得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)堿的特性和用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）結(jié)構(gòu)：根據(jù)元素周期表和堿的概念分析；
（2）制備：根據(jù)工業(yè)上氯化鈉溶液制備燒堿的反應(yīng)原理分析；
（3）性質(zhì)及變化：
①根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；
②根據(jù)NaOH溶液與稀酸反應(yīng)的原理分析；
根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（4）保存：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】
①根據(jù)鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇到氫氧根離子會(huì)變成紅色進(jìn)行分析；
②滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，說(shuō)明已變質(zhì)；氯化鈣、氯化鈉溶液顯中性，滴加酚酞溶液變成紅色，說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉；
③可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算可得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．

解答：解：（1）結(jié)構(gòu)：
鈉在元素周期表中處于第三周期的開(kāi)頭；
堿在溶液中都可以電離出相同的氫氧根離子；
（2）制備：
氯化鈉溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）性質(zhì)及變化：
①氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸水潮解，因此能用作某些氣體的干燥劑；
②NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)中反應(yīng)前后大量減少的帶正電的微觀粒子是氫離子；
a、鎂條可以和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此加入鎂條不產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明反應(yīng)；
b、酚酞遇堿變紅，因此滴加酚酞，若不變紅，則說(shuō)明反應(yīng)；
c、硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀，因此滴加硫酸銅溶液，若無(wú)藍(lán)色絮狀沉淀，則說(shuō)明反應(yīng)；
d、因硝酸鋇和硫酸、硫酸鋇反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀，因此無(wú)法用來(lái)判斷是否反應(yīng)；
故選d；
（4）保存：
①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，要檢驗(yàn)氫氧化鈉，就不能引入氫氧根離子；
②滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，說(shuō)明已變質(zhì)；氯化鈣、氯化鈉溶液顯中性，滴加酚酞溶液變成紅色，說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉；
③可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算可得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況．
故答案為：（1）開(kāi)頭；OH^-；
（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①吸水潮解；②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；氫離子；d；
（4）①不能；
②現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象B溶液變成紅色；
③產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿的性質(zhì)和一些堿的特性，根據(jù)題中的問(wèn)題結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答，難度不大．