Question

【題目】根據(jù)下圖提供的信息，請回答問題：

（1）A中鋁原子的核電荷數(shù)為 ，鋁元素的相對原子質(zhì)量為 。

（2）C在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若F為某元素的原子，則m為 。

（3）屬于同種元素的是 （填字母）；表示陰離子的是 （填字母）。

（4）B和E兩種粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為 。

（5）相同質(zhì)量的鈉和鋁兩種金屬，所含原子較多的是 。

Answer 1

【答案】（1）13，26.98 （2）失，7 （3）BC，E （4）Na2S （5）鈉

【解析】

試題分析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故A中鋁原子的核電荷數(shù)為13；元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量，故鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98；

（2）C的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F為原子，即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故m=17-10=7 ；

（3）元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素；原子得到電子形成帶負電荷的陰離子，故陰離子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，故E屬屬于陰離子；

（4）B是鈉離子，E是硫離子，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為0的原則，可知它們形成的化合物的化學(xué)式為Na2S；

（5）原子的質(zhì)量可用相對原子質(zhì)量來表示，鈉是相對原子為23，鋁的相對原子質(zhì)量為27，即等質(zhì)量的兩種原子，含鈉原子的數(shù)目較多。