Question

市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化學興趣小組的同學欲測定其中一種合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取20g該合金置于燒杯中，加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應．
（1）你認為他們測定的是

 

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，由金屬活動性強弱關系Zn＞H＞Cu＞Ag，Cu-Ag合金不能與稀硫酸發(fā)生反應；
（2）Cu-Zn合金中只有鋅能與硫酸反應，根據(jù)反應的化學方程式，由消耗硫酸的質(zhì)量計算合金中鋅的質(zhì)量，利用該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

合金質(zhì)量-鋅的質(zhì)量

合金質(zhì)量

×100%完成計算．

解答：解：（1）由金屬活動性強弱關系Zn＞H＞Cu＞Ag，Cu-Ag合金不能與稀硫酸發(fā)生反應，因此他們測定的是Cu-Zn合金．
（2）設該合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
x  50g×19.6%

65

98

=

x

50g×19.6%

 
x=6.5 g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，而題中50g為稀硫酸的質(zhì)量而非硫酸的質(zhì)量，計算時要轉化為硫酸的質(zhì)量才可代入化學方程式進行計算．