Question

（1）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請解釋可能的原因．
（2）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃； 由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)______．

Answer 1

解：（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳而混有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，所以觀察到的白色沉淀為碳酸鋇；
（2）根據(jù)反應的化學方程式2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃，金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應生成銅和氧化鋁，結(jié)合金屬鋁的活動性比銅強，可推斷得出：在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成了不溶于水的碳酸鋇．
（2）在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
分析：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀；
（2）金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，生成銅和氧化鋁，結(jié)合兩金屬的活動性，推斷活動性強的金屬與活動性弱的金屬的氧化物發(fā)生反應的特點．
點評：本題考查了運用常見物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)知識的靈活運用．