Question

一定條件下，下列物質在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應產(chǎn)前后各物質的質量如下：

物質	X	Y	Z	W
反應前質量/g	10	2.2	16.2	0.9
反應后質量/g	a	4.4	8.1	1.8

根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（     ）

A．X、Z是反應物，Y、W是生成物                  B．a(chǎn)＝15

C．反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22︰9       D．Z為化合物

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律得：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+8.1g+1.8g，解得a=15，所以B正確；

反應前X的質量為10克，反應后X質量為15g，X質量增加。X增加的質量=15g-10g=5g，說明X為生成物，生成X的質量5g，所以A錯誤；反應前Y的質量為2.2克，反應后Y質量為4.4g，Y質量增加。Y增加的質量=4.4g-2.2g=2.2g，說明Y是生成物，生成Y的質量=2.2g；反應前Z的質量為16.2克，反應后Z質量為8.1g，Z質量減少。Z減少質量=16.2g-8.1g=8.1g，說明Z為反應物，Z反應的質量8.1g。反應前W的質量為0.9克，反應后W質量為1.8g，W質量增加。W增加的質量=1.8g-0.9g=0.9g，說明W是生成物，生成W的質量為0.9g，反應中Y、W兩種物質變化的質量比=2.2g：0.9g=22：9，所以C正確；反應的化學方程式為：Z=X+Y+Z，由于Z物質生成三種物質，所以Z為化合物，D正確。

考點：質量守恒定律及化學反應方程式的相關計算

點評：本題考察學生對質量守恒定律及化學反應方程式的相關計算的掌握，綜合性較強，有難度。解題的關鍵在于從質量守恒定律入手，求出a 的值。