在氧化銅中氧元素和銅元素的質(zhì)量比約為（　�。�
分析：根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
解答：解：氧化銅中氧元素和銅元素的質(zhì)量比約為16：64=1：4．
故選B．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學要用純凈干燥的一氧化碳測定由銅和氧化銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，實驗裝置和實驗數(shù)據(jù)如下．
精英家教網(wǎng)
（1）B裝置中的試劑是
 
．
（2）在E處應該點燃，因為
 
  C處玻璃管+樣品的質(zhì)量 D裝置的總質(zhì)量
反應前 158.2g 246.8g
反應后 156.6g 251.4g
．
（3）根據(jù)C裝置反應前后質(zhì)量的變化，原混合物中氧元素的質(zhì)量是
 
g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是
 
g．
（4）根據(jù)D裝置反應前后質(zhì)量的變化，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是
 
g．
（5）從（3）、（4）兩小題中計算得出的氧化銅的質(zhì)量不同，請分析原因可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?沙灣區(qū)二模）某食品的包裝袋中放有一小包“防腐劑”，化學興趣小組的同學對“防腐劑”的成分產(chǎn)生了好奇，他們將一包“防腐劑”倒在濾紙上，看到“防腐劑”中有一些灰黑色粉末和一些紅色粉末，為此，展開以下探究活動：
【提出問題】“防腐劑”中灰黑色的粉末和紅色的粉末分別是什么？
【查閱資料】食品腐敗主要是因為食品易被空氣中的氧氣和水蒸氣氧化、潮解而變質(zhì)，使用“防腐劑”可延長食品的保質(zhì)期．
【提出猜想】小明：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅，紅色的粉末是銅．
小紅：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅和碳粉，紅色的粉末是銅．
小軍：“防腐劑”中灰黑色的粉末是鐵粉和碳粉，紅色的粉末是氧化鐵．
【討論分析】通過討論，同學們一致認為小軍的猜想是正確的．理由是
鐵在常溫下能與空氣中的氧氣和水反應，生成鐵銹，達到除去氧氣和水的目的
鐵在常溫下能與空氣中的氧氣和水反應，生成鐵銹，達到除去氧氣和水的目的
．
【實驗探究】請你參與他們的探究，并將實驗內(nèi)容補充完整．
實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①用磁鐵接近濾紙上的“防腐劑”，并充分吸引． 磁鐵上吸引了黑色物質(zhì)
灰黑色的粉末中含有鐵粉
灰黑色的粉末中含有鐵粉
②�、僦惺Ｓ嗟姆勰┯谠嚬苤�，加入足量的
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
，觀察現(xiàn)象．
粉末部分溶解，生成黃色溶液
粉末部分溶解，生成黃色溶液
 小軍的猜想成立
寫出化學反應方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【拓展探究】為了進一步探究“防腐劑”的性質(zhì)，興趣小組的同學另取一包“防腐劑”粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中，進行了如圖所示的實驗．

（1）該實驗表現(xiàn)出CO具有的化學性質(zhì)是
還原性
還原性

（2）實驗結(jié)束后，通過稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量，他們發(fā)現(xiàn)反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量減小了，請你分析固體物質(zhì)質(zhì)量減小的原因
固體減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量和參加反應的碳粉的質(zhì)量
固體減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量和參加反應的碳粉的質(zhì)量
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

 

化學性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組的同學要用純凈干燥的一氧化碳測定由銅和氧化銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，實驗裝置和實驗數(shù)據(jù)如下．

（1）B裝置中的試劑是______．
（2）在E處應該點燃，因為______
C處玻璃管+樣品的質(zhì)量D裝置的總質(zhì)量
反應前158.2g246.8g
反應后156.6g251.4g
．
（3）根據(jù)C裝置反應前后質(zhì)量的變化，原混合物中氧元素的質(zhì)量是______g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是______g．
（4）根據(jù)D裝置反應前后質(zhì)量的變化，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是______g．
（5）從（3）、（4）兩小題中計算得出的氧化銅的質(zhì)量不同，請分析原因可能是______．

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