Question

【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如下：
（1）下列說法不正確的是（填字母） ．
A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是軟水
（2）明礬[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁．m= ， 氫氧化鋁的化學式為 ．
（3）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：
其中“ ”、“○”、“●”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．
①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是 ， 利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣ ．
②液氯與水反應的化學方程式是 ．
（4）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mgL﹣1），反應的化學方程式為：C6H10O5+6O2 6CO2+5H20，測得20℃時，某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質(zhì)量為10.8mg，則該水樣的BOD值是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2；Al（OH）3
（3）紅；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+H2O═HCl+HClO
（4）解：設需要氧氣的質(zhì)量為x．

C6H10O5+	6O2 6CO2+5H2O
162	192
10.8mg	x

=

x=12.8mg

12.8mg÷1L=12.8mgL﹣

【解析】解：（1）A、過濾適用于不溶于水的固體和液體，可以除去難溶性雜質(zhì)，故正確； B、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，故正確；
C、清水池中不一定是軟水，需要用肥皂水檢驗，泡沫多是軟水，泡沫少是硬水，故錯誤．（2）化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0；
解得：m=2；氫氧化鋁的化學式為：Al（OH）3；（3）根據(jù)圖示可知：改反應的化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，①C物質(zhì)是氯化氫，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液變成紅色；取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ． ②液氯與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO；
【考點精析】認真審題，首先需要了解過濾操作的注意事項(過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．